Химия, Пособие для поступающих в вузы, Максименко О. Химия. Пособие для поступающих в вузы. Максименко о.о

Оглавление:

Химия, Пособие для поступающих в вузы, Максименко О.О., 2003

Химия, Пособие для поступающих в вузы, Максименко О.О., 2003.

Пособие составлено в соответствии с правилами и программами вступительных экзаменов для поступающих в высшие учебные заведения. Издание может быть также полезно для учащихся и преподавателей в процессе изучения предмета «Химия» в средних общеобразовательных школах, лицеях и гимназиях. Для абитуриентов, учащихся школ, школьных учителей и преподавателей вузов.

Вещество. Основные положения.
В широком смысле слова вещество представляет собой однородный вид материи, каждая частица которого обладает одинаковыми физическими свойствами. Наиболее важными физическими свойствами, присущими каждому веществу, являются его агрегатное состояние, цвет, плотность, температура плавления и кипения, тепло- и электропроводность.

С точки зрения современной химии, под веществом подразумевают абсолютно чистую, без примесей материю, причем единичная частица материи (молекула или атом) уже образует вещество, обладает химическими свойствами и может превращаться в другие вещества.

Одной из основ химии, описывающей строение вещества, является атомно-молекулярная теория. Основателями представлений об атомно-молекулярном строении вещества считают древне-греческих философов Левкиппа (500-428 г. до н.э.) и его ученика Демокрита (460-370 г. до н.э.). Левкипп полагал, что вещество можно делить до тех пор, пока не образуются мельчайшие неделимые частицы. Он полагал также, что вещество образуется, когда сталкиваются движущиеся в пустоте частицы, причем не просто сталкиваются, но и связываются между собой в различных соотношениях. Демокрит назвал эти частицы атомами (по-гречески атомос — неделимый) и высказал предположение о том, что различие веществ вызвано различием форм, размеров и положения в пространстве атомов образующихся веществ.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, Пособие для поступающих в вузы, Максименко О.О., 2003 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Альтернативная
наука

Максименко О.О. / Химия. Пособие для поступающих в вузы

Название: Химия. Пособие для поступающих в вузы

Автор: Максименко О.О.

Аннотация: Пособие составлено в соответствии с правилами и программами вступительных экзаменов для поступающих в высшие учебные заведения. Издание может быть также полезно для учащихся и преподавателей в процессе изучения предмета «Химия» в средних общеобразовательных школах, лицеях и гимназиях. Для абитуриентов, учащихся школ, школьных учителей и преподавателей вузов.

Скачать в pdf ( 13,5 МБ ):

Клименко А.И. / Карта и компас — мои друзья. Название: Карта и компас — мои друзья. Автор: Клименко А.И. Аннотация: Книга о геодезии и картографии,

Будущее открывается квантовым ключом/Р.Ф.Авраменко Название: Будущее открывается квантовым ключом Автор: Р.Ф.Авраменко Аннотация:Собраны статьи, выступления, заметки академика Р.Ф.Авраменко — ученого, посвятившего свою жизнь проблеме

Евгений Погребняк,Оксана Авраменко,Диана Цухникас / Словарь великорусского языка делового общения. Название: Словарь великорусского языка делового общения. Автор: mailto:[email protected] Аннотация: «Словарь Великорусского языка делового общения» Евгения Погребняка явление отрадное,

Авраменко Р.Ф. / Мир открывается квантовым ключом Название: Мир открывается квантовым ключом Автор: Авраменко Р.Ф. Аннотация: Лауреатами Нобелевской премии, сотрудниками известной фирмы «Белл» — они открыли, что Вселенная

Математика |—Остроградский М.В — Полное собрание трудов, Tom 1 (AN USSR, 1959),312с.pdf |—Остроградский М.В — Полное собрание трудов, Tom 2 (AN

Сидоренков В.В. / ФИЗИКО-МАТЕМАТИЧЕСКИЕ ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ И КОНЦЕПТУАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ УРАВНЕНИЙ СОВРЕМЕННОЙ ПОЛЕВОЙ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОМАГНЕТИЗМА Название: ФИЗИКО-МАТЕМАТИЧЕСКИЕ ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ И КОНЦЕПТУАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ УРАВНЕНИЙ СОВРЕМЕННОЙ ПОЛЕВОЙ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОМАГНЕТИЗМА Автор: Сидоренков Виктор Васильевич Аннотация: На основе корпускулярно-полевого

Химия. Пособие для поступающих в вузы. Максименко О.О.

Часть I . Основы теоретической химии

1. Предмет химии. Задачи и значение химии. Место
химии в естествознании. Основные положения. 4

1.1. Предмет и задачи химии. 4

1.2. Вещество. Основные положения. 5

1.3. Относительная масса элемента. 9

1.4. Моль. Молярная масса. 10

2. Химические превращения. Основные
стехиометрические законы химии. 11

2.1. Химические превращения. 11

2.2. Основные законы стехиометрии. 11

3. Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные
и метастабильные ядра. Радиоактивные
превращения, деления ядер и ядерный синтез.
Уравнение радиоактивного распада. Период
полураспада. 14

3.1. Строение атома. 14

3.3. Радиоактивные превращения. 17

3.4. Ядерный синтеза ядерное деление. 19

3.5. Скорость радиоактивного распада. 21

3.6. Применение радиоактивных изотопов. 22

4. Строение атома. Двойственная природа электрона.
Строение электронных оболочек атомов.
Квантовые числа. Атомные орбитали.
Электронные конфигурации атомов в основном и
возбужденном состоянии. Принцип Паули,

правило Гунда. 24

4.1. Теория Бора. 24

4.2. Квантовая теория строения атома. 26

4.3. Квантовые числа электронов. 28

4.4. Электронные конфигурации атомов. 30

5. Периодический закон и его обоснование с точки
зрения электронного строения атомов.
Периодическая система элементов. 34

5.1. Периодический закон. 34

5.2.Теоретическое обоснование периодической системы
элементов Д.И.Менделеева. 35

5.3. Периодическая таблицей строение атомов. 38

5.4. Периодичность свойств элементов и их соединений. 41

6. Химическая связь. Типы химической связи. 47

6.1. Природа химической связи. 47

6.2. Ковалентная связь. 50

6.3. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи 57

6.4. Пространственное строение молекул. Модель гибридизации орбиталей 59

6.5. Ионная связь. 62

6.6. Металлическая связь. 65

6.7. Водородная связь. 66

6.8. Кристаллические решетки. Зависимость свойств от

типа кристаллической решетки. 68

7. Валентность и степень окисления. 72

7.1. Валентность. 72

7.2. Степень окисления. 74

Смотрите так же: Приказ об отзыве из отпуска. Приказ отозвать работника с отпуска

8. Агрегатные состояния вещества и переходы
между ними. Свойства газов, жидкостей и твердых

8.1. Агрегатные состояния вещества и переходы между

ними в зависимости от температуры и давления. 77

8.4. Твердые тела. 84

9. Принципы классификации и номенклатуры
химических веществ. Основные классы
неорганических веществ: оксиды, основания,
кислоты, соли. 86

9.1. Классификация и номенклатура простых и

сложных веществ. 86

9.4. Основания (гидроксиды металлов). 99

10. Химические реакции и их классификация.

Окис л ительно-восстановительные реакции. 106

10.1. Химические реакции. Классификация

химических реакций ;. 106

10.2. Окислительно-восстановительные реакции. 110

11. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений из простых веществ. Закон Гессаи его следствия. 128

12. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость гомогенных реакций от концентраций. Константа скорости химической реакции. Энергия активации. 133

13. Явление катализа. Катализаторы. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного

14. Обратимые реакции. Химическое равновесие.
Константа равновесия. Смещение химического
равновесия под действием температуры и

давления. Принцип Ле Шателье. 141

14.1. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие 141

14.2. Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие 142

15. Дисперсные системы. Коллоидные системы.
Растворы. Растворимость. Способы выражения
концентрации растворов. Отличие физических
свойств растворов от свойств растворителя.

Твердые растворы. Сплавы. 145

15.1 Дисперсные системы . 145

15.2. Растворы. Общие понятия. Образование растворов. 147

15.3. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость 149

15.4. Способы выражения концентраций растворов. 152

16. Электролиты. Растворы электролитов.
Электролитическая диссоциация кислот,

оснований, солей. 155

16.1. Электролиты и неэлектролиты. Растворы электролитов 155

16.2. Ионное произведение воды. Водородный

показатель (рН раствора). 160

16.3. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты и кислоты Льюиса. Амфотерность 162

16.4. Гидролиз солей. 165

16.5. Ионные уравнения реакций. 168

17. Стандартные потенциалы
окислительно-восстановительных реакций.
Электролиз растворов и расплавов. Законы

17.1. Электролиз растворов и расплавов. 174

17.2. Законы электролиза Фарадея. 177

Часть II . Неорганическая химия. Элементы и их соединения

1. Водород. Вода. Пероксид водорода. 180

1.3. Пероксид водорода. 192

2. Галогены. Галогеноводороды. Галогениды.
Кислородсодержащие соединения галогенов. 195

2.1. Галогены. 195

2.2. Галогеноводороды. 206

2.3. Галогениды. 209

2.4. Кислородсодержащие соединения галогенов. 210

2.5. Применение галогенов и их соединений. 215

3. Кислород. Изотопы кислорода. Оксиды и пероксиды.
Озон. 217

3.1. Общая характеристика подгруппы кислорода. 217

3.2. Распространенность в природе. 219

3.3. Кислород, его соединения. 220

3.4. Оксиды и пероксиды. 222

4. Сера. Сероводород, сульфиды, гидросульфиды. Оксиды
серы ( IV ) и ( VI ). Сернистая и серная кислоты и их

соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия. 225

4.2. Сероводород, сульфиды, гидросульфиды. 229

4.3. Оксид серый сернистая кислота. 232

4.4. Оксид серы ( VI ). Серная кислота. Сульфаты. 235

4.5. Эфиры серной кислоты. 241

5. Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов,
нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная

кислоты и их соли. Эфиры азотной кислоты. 242

5.1. Общая характеристика элементов главной

подгруппы V группы. 242

5.2. Азот. Нитриды. 245

5.3. Аммиак. Соли аммония. Амиды металлов. 248

5.4. Оксиды азота. 252

5.5. Азотистая и азотная кислоты и их соли. 257

5.6. Эфиры азотной кислоты. 262

6. Фосфор, фосфиды. Фосфин. Оксиды фосфора ( III ) и ( V ).
Орто-, мета- и дифосфорные кислоты.
Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты. 263

6.1. Фосфор, фосфин. 263

6.2. Оксиды фосфора ( III ) и ( V ). 268

6.3. Орто, мета- и дифосфорные кислоты. Ортофосфаты . 270

6.4. Эфиры фосфорной кислоты. 272

7. Углерод, изотопы углерода. Простейшие углеводороды:
метан; этилен, ацетилен. Карбиды кальция,
алюминия и железа. Оксиды углерода ( II ) и ( IV ),
Карбонилы переходных металлов. Угольная

кислота и ее соли. 274

7.1. Общая характеристика элементов главной

подгруппы IV группы. 274

7.2. Углерод. Карбиды. 276

7.3. Простейшие углеводороды: метан, этилен,

7.4. Оксиды углерода ( II ) и ( IV ). Карбонилы

переходных металлов. 282

7.5. Угольная кислота и ее соли. 286

8. Кремний. Силан. Силициды. Оксид кремни.я ( IV ).
Кремниевые кислоты, силикаты. 289

8.1. Кремний. Силан, силициды. 289

8.2. Оксид кремния (IV) . 294

8.3. Кремниевые кислоты, силикаты. 297

9. Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборные кислоты.
Тетраборат натрия. 300

9.1. Бор. Трифторид бора. 300

9.2. Орто-и тетраборные кислоты. Тетраборат натрия. 304

10. Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона. 306

11. Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодический системе элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические

свойства. Коррозия. Сплавы. 311

11.1. Общая характеристика металлов. Физические свойства 311

11.2. Химические свойства металлов. 313

11.3. Коррозия металлов. 314

11.4. Получение металлов. 316

12. Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды

и соли щелочных металлов. 320

12.1. Общая характеристика щелочных металлов. 320

12.2. Нахождение в природе. 322

12.3. Получение щелочных металлов. 323

12.4. Физические свойства. 324

12.5. Химические свойства. 324

12.6. Применение. 326

12.7. Кислородсодержащие соединения щелочных металлов. 326

13. Щелочноземельные металлы, бериллий, магний, их
оксиды, гидроксиды и соли. Представление о
магнийорганических соединениях. 329

13.1. Общая характеристика металлов главной

подгруппы II группы. 329

13.2. Нахождение в природе. 332

13.3. Физические свойства. 333

13.4. Магний и его соединения. Магнийорганические соединения 333

13.5. Кальций и его соединения. Жесткость воды. 334

13.6. Применение Са и Mg и их соединений. 337

14. Алюминий, оксид, гидроксид и соли алюминия.
Комплексные соединения алюминия. 338

14.1. Общее рассмотрение. 338

14.2. Природные соединения алюминия. 338

14.3. Получение. 339

14.4. Физические свойства. 340

14.5. Химические свойства. 340

14.6. Оксид, гидроксид и соли алюминия.

Комплексные соединения. 342

14.7. Применение алюминия. 344

15. Медь, серебро. Оксиды меди ( I ) и ( II ), оксид серебра
( I ). Гидролиз солей меди ( II ). Соли серебра и меди.
Комплексные соединения серебра и меди. 346

15.1. Общая характеристика d -элементов. 346

15.3. Соединения меди: оксид меди ( I ) и ( II ). Соли и комплексные соединения меди 351

15.4. Серебро. Соединения серебра. 354

16. Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксиды
цинка и его соли. 359

Смотрите так же: Предложения от жителей района. Как получить льготы на проезд многодетным

16.1. Цинк, ртуть. 359

16.2. Оксиды, гидроксиды и соли цинка и ртути. 364

17. Хром. Оксиды хрома ( II ), ( III ) и ( VI ). Гидроксиды и
соли хрома ( II ) и ( III ). Хроматы и дихроматы.
Комплексные соединения хрома. 367

17.2. Оксиды хрома ( II ), ( III ) и ( VI ). 370

17.3. Гидроксиды и соли хрома ( II ) и ( III ). 372

17.4. Хроматы и дихроматы. 373

18. Марганец. Оксиды марганца ( II ) и ( IV ). Гидроксид и
соли марганца ( II ). Манганат и перманганат калия. 375

18.1. Общая характеристика. 375

18.2. Марганец. 376

18.3. Оксиды марганца ( II ) и ( IV ). Гидроксид и соли марганца ( II ) 3 78

18.4. Манганат и перманганат калия. 380

19. Железо, кобальт, никель. Оксиды железа ( II ), ( II ) —
( III ), ( III ). Гидроксиды и соли железа ( II ) и ( III ).
Ферраты, ферриты. Комплексные соединения

19.1. Краткая характеристика триады железа. 383

19.3. Получение железа и его сплавов. 389

19.4. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Ферраты, ферриты. Комплексные соединения железа 390

Часть III . Органическая химия

1. Понятие об органических веществах. 396

1.1. Вещества неорганические и органические. Состав
органических веществ, их особенности. Механизм и
особенности реакций органических соединений. 396

1.2. Теория химического строения органических соединений 400

1.3. Классификация и номенклатура органических соединений. Изомерия 401

2. Углеводороды. 412

2.1. Насыщенные углеводороды. 412

2.2. Циклоалканы. J . 422

2.4. Алкадиены (диеновые углеводороды). 437

2.5. Алкины. Кислотные свойства алкинов. 442

3. Ароматические углеводороды (арены). 449

3.1. Арены. Общая характеристика. 449

3.3. Гомологи бензола. 456

3.4. Ориентирующее действие заместителей в

бензольном кольце. 458

4. Спирты. Фенолы. Простые эфиры. 461

4.1. Одноатомные спирты. 461

4.2. Многоатомные спирты. 469

4.3. Ароматические спирты. 473

4.5. Простые эфиры. 480

5. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. 484

5.1. Общее рассмотрение. 484

5.2. Строение карбонильной группы. 485

5.3. Реакция с нуклеофилами. 486

5.4. Кето-енольная таутомерия. 487

5.5. Способы получения. 488

5.6. Физические свойства. 489

5.7. Химические свойства. 490

5.8. Применение. 495

6. Карбоновые кислоты. 497

6.1. Номенклатура. Изомерия. 497

6.2. Способы получения. 499

6.3. Физические свойства. 501

6.4. Химические свойства. 502

6.5. Сложные эфиры. 509

6.7. Мыло. Синтетические моющие средства. 515

6.8. Моно- и дикарбоновые кислоты. . 516

7. Нитросоединения: нитрометан, нитробензол. 520

7.1. Нитрование алканов. 520

7.2. Нитрование бензола. •. 521

8. Амины. Алифатические я ароматические амины.
Первичные, вторичные и третичные амины.
Основность аминов. Четвертичные аммониевые

соли и основания. 523

8.1. Общая характеристика. 523

8.2. Способы получения. 524

8.3. Физические свойства. 524

8.4. Химические свойства аминов . 525

8.5. Применение. 527

9. Галогенкарбоновые кислоты. Оксикислоты.
Аминокислоты. Белки. 528

9.1. Галогенкарбоновые кислоты. 528

9.2. Оксикислоты: молочная, винная, салициловая. 529

9.3. Аминокислоты. Пептиды. 532

9.4. Представление о структуре белка. 537

10. Углеводы. 542

10.1. Общая характеристика. 542

10.2. Моносахариды. Понятие о пространственных изомерах углеводов 542

10.3. Дисахариды. 549

10.4. Полисахариды: крахмал, целлюлоза. 550

11. Гетероциклические соединения. Пиррол. Пиридин.
Пиримидиновые и пурииовые основания,
входящие в состав нуклеиновых кислот.
Представление о структуре нуклеиновых кислот. 554

11.1. Общая характеристика. 554

11.2. Пятичленные гетеродиклы с одним гетероатомом. Пиррол 555

11.3. Пиридин. 558

11.4. Ароматические гетероциклические соединения с
несколькими гетероатомами . 561

11.5. Представление о структуре нуклеиновых кислот. 562

12. Реакции полимеризации и поликонденсации. 565

12.1. Общие понятия. 565

12.2. Полимеризация и поликонденсация. 568

Таблица 1. Периодическая система элементов

Таблица 2. Распределение электронов в атоме. 575

Таблица 3. Распространенность элементов в земной коре

(по А.П.Виноградову). 576

Таблица 4. Электроотрицательность химических

элементов (по шкале Л.Полинга). 577

Таблица 5. Электроотрицательность химических

элементов (по шкале Оллреда-Рохова). 578

Таблица 6. Растворимость солей, кислот и оснований в воде 579

Таблица 7. Ряд стандартных электродных потенциалов. 580

Таблица 8. Растворимость (г) некоторых солей в 100 г

воды (из расчета на безводную соль). 581

Таблица 9. Плотность водных растворов некоторых

веществ при 20 °С (г/см 3 ). 582

Таблица 10. Реакции оксидов с соединениями различных
классов. -. 583

Таблица 11. Соотношения между некоторыми

внесистемными единицами и единицами СИ. 584

Таблица 12. Определение ионов. 585

Таблица 13. Названия кислот и образуемых ими солей. 587

Таблица 14. Некоторые единицы международной

Таблица 15. Условные обозначения, названия и единицы
физических величин. 590

Таблица 16. Используемые тривиальные (исторически

сложившиеся) названия некоторых неорганических

Таблица 17. Некоторые важнейшие физические

Таблица 18. Групповые названия химических элементов. 594

Таблица 19. Десятичные приставки к названиям единиц. 595

Таблица 20. Греческий алфавит. 595

Таблица 21. Названия, порядковые номера и атомный

вес химических элементов. 596

Таблица 22. Открытие элементов. 601

Таблица 23. Получение, химические свойства и

применение некоторых неметаллов. 610

Таблица 24. Получение, химические свойства и

применение некоторых металлов. 618

О том, как читать книги в форматах pdf , djvu — см. раздел » Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. «

Химия. Учебное пособие для поступающих в вузы ? мало оценок
Максименко О.

Описание

Тэги — это описание книги или товара в одном-двух словах. Используйте их, чтобы помочь другим пользователям выбрать книги и товары

Нельзя
? нецензурно выражаться
? спойлерить
? вставлять ссылки
? писать личную информацию
— добавлять теги больше 25 символов

Издательство:	Эксмо
Год:	2005
Страниц:	638
Переплёт:	мягкий
ISBN:	5-699-05489-8
Размеры:	13,00 см x 20,00 см
Формат:	84х108/32
Код:	241244
В базе:	Э.ВУЗ.Химия.Учеб.пос.д/поступающих
Автор:	Максименко
Тематика:	Химия
Тираж:	4000

Мнения и отзывы

отзыв написан к товару, который вы покупали в нашем интернет-магазине;
отзыв длиной более 300 букв;
отзыв был утвержден модератором.

Отзыв должен быть уникальным и содержательным: копировать отзывы целиком или частями с других сайтов нельзя.

Нецензурная брань запрещена.

Отзыв должен относиться к товару, на который он написан.

Пересказ аннотации, содержания, занимающие большую часть отзыва, не допускается.

Ссылки, почтовые адреса и личные данные публиковать в отзывах нельзя.

Химия. Пособие для поступающих в вузы. Максименко о.о

Издательство:	АСТ
Серия:	Полный курс в одной книге
Дата выхода:	январь 2010
ISBN:	978-5-17-061696-1
Тираж:	5 000 экземпляров
Объём:	640 страниц
Масса:	465 г
Размеры(В x Ш x Т), см:	21 x 14 x 4
Обложка:	твёрдая

Пособие составлено в соответствии с правилами и программами вступительных экзаменов для поступающих в высшие учебные заведения .Издание может быть также полезно для учащихся и преподавателей в процессе изучения предмета «Химия »в средних общеобразовательных школах, лицеях и гимназиях. Для абитуриентов, учащихся школ, школьных учителей и преподавателей ВУЗов.

С 2003 года книга «Химия. Для поступающих в вузы и подготовки к ЕГЭ» переиздавалась 7 раз. Дата первого издания «Химия. Пособие для поступающих в вузы»: январь 2003 года, последнее, 7-е издание вышло в январе 2010 года.

Все издания

2010, январь: книга на бумаге «Химия. Для поступающих в вузы и подготовки к ЕГЭ», ISBN: 978-5-17-061696-1, издательство «АСТ», 640 стр., твёрдая обложка, тираж 5000 экземпляров

2008, март: книга на бумаге «Химия. Полный школьный курс для ЕГЭ», ISBN: 978-5-373-01930-9, издательство «ОЛМА Медиа Групп», 288 стр., мягкая обложка, тираж 1000 экземпляров

2008, март: книга на бумаге «Химия. Полный школьный курс для ЕГЭ», ISBN: 978-5-373-01939-2, издательство «ОЛМА Медиа Групп», 288 стр., мягкая обложка, тираж 2000 экземпляров

2007, январь: книга на бумаге «Химия», ISBN: 5-8123-0153-0, издательство «Эксмо», 608 стр., тираж 5000 экземпляров

2004, август: книга на бумаге «Химия», ISBN: 5-17-008676-8, издательство «АСТ», 256 стр., тираж 13000 экземпляров

2004, апрель: книга на бумаге «Химия. Учебное пособие для поступающих в вузы», ISBN: 5-699-05489-8, издательство «Эксмо»

2003, январь: книга на бумаге «Химия. Пособие для поступающих в вузы», ISBN: 5699-02410-7, издательство «Эксмо»

Пособие для поступающих в вузы Максименко О.О.

Издательство: М.: Филол. о-во «Слово», Эксмо, 2003. — 638 страниц.

Электронная книга по химии — Пособие для поступающих в вузы Максименко О.О.

Известный автор и специалист химических дисциплин Максименко О.О. совместно с издательским центром «Слово», выпустили учебное пособие под названием «Химия. Пособие для поступающих в вузы». Книга составлена в соответствии с общими требованиями, к подготовке учащихся для поступления в высшие учебные заведения химико-математического, биологического, промышленного или медицинского направления. Издание будет полезно готовящимся к ЕГЭ по химии выпускникам средних школ и абитуриентам, а также педагогам и методистам, помогающим ученикам в подготовке к экзаменам и другим аттестационным работам по химии.

Данное учебное пособие делится на 4 основные части – основы теоретической химии (1 часть), неорганическая химия элементов и их соединений (2 часть), органическая химия (3 часть), приложения (4 часть). Первые три части книги делятся на отдельные параграфы и под темы, в которых дается максимум информации, соответствующей базовому уровню предмета химия. В издании нет практического и тестового материала, только развернутые теоретические данные, охватывающие весь школьный курс.

В приложения книги содержаться 24 таблицы, среди которых имеются такие часто используемые экземпляры, как:

Периодическая система Менделеева. Распределение электронов в атоме;
Электроотрицательность химических элементов. Растворимость кислот, солей и оснований в воде;
Определение ионов. Основные единицы системы СИ. Тривиальные название некоторых неорганических веществ. Групповые название химических элементов;
Название кислот и образуемых ими солей. Плотность водных растворов;
Реакции оксидов; Условные обозначения физических величин, важнейшие физические постоянные. Таблица открытых элементов;
Химические свойства и получение некоторых металлов и неметаллов.

Данный учебник имеет очень широкий спектр применения, его можно использовать, как дополнительное справочное пособие при подготовке к ЕГЭ по химии, а также для общего изучения химии и подготовке к любой аттестации или тестированию по предмету. Регулярно изучая материалы этого пособия, ученики овладеют всеми базовыми знаниями и навыками необходимыми для успешного продвижения по ступеням науки – к вершинам мастерства, применяемого в общественной деятельности и приносящего людям пользу.

Смотрите так же: Пенсионер несколько лет насиловал соседскую девочку. Пенсионер насиловал девочку

Leansummit.ru

Химия, Пособие для поступающих в вузы, Максименко О.О., 2003

Альтернативная
наука

Максименко О.О. / Химия. Пособие для поступающих в вузы

Химия. Пособие для поступающих в вузы. Максименко О.О.